Фенол молекуласының электрондық құрылысын MNDO және MINDO/3 жартылай эмпирикалық квантты химиялық әдістерімен есептеу
Фенол молекуласының электрондық
құрылысын есептеу
Аннотация
Дипломдық жұмыстың көлемі
Негізгі терминдер: атомдық орбитал, молекуалық орбитал, төменгі бос
Жұмыстың мақсаты: жартылай эмпирикалық квантты химиялық МПДП
Зерттеудің әдістері: модификацияланған екі атомды дифференциялдық астасуды ескермеу
Зерттеудің ғылыми жаңалығы: фенол молекуласының электрондық құрылысы есептелді.
Алынған нәтижелер: фенол молекуласының күйін сипаттайтын квантты химиялық
МАЗМҰНЫ
Аннотация................................................................................................................2
Кіріспе......................................................................................................................3
1. ӘДЕБИЕТТІК ШОЛУ........................................................................................6
1.1.Фенолдар және олардың физикалық-химиялық қасиеттері..........................6
1.2. Нитрофенол негізіндегі суда еритін полимерлердің молекулалық
1.3. Нитрофенол негіздегі суда еритін полимерлердің су молекуласымен
өзара әрекеттесуін есептеу...........................................................................17
1.4. Квантты химияның есептеу әдістері...........................................................19
1.4.1. МЧПДП/3 (MINDO/3) әдісі........................................................................21
1.4.2. МПДП (MNDO) әдісі..................................................................................24
2. Фенол молекуласының электрондық құрылысын есептеу.........................25
2.1. Фенол молекуласының есептелген негізгі нәтижелері..............................25
2.2. Фенол молекуласының басқа реагенттермен өзара әрекеттесуін
модельдеу және есептеу.................................................................................27
2.3. Фенолды гидрлеу реакциясының өнімдерінің электрондық құрылысын
есептеу.............................................................................................................28
Пайдаланылған әдебиеттердің тізімі.................................................................38
Қосымша 1. Фенол молекуласының
Қосымша 2. Зерттеу жұмысындағы негізгі
К І Р І С П Е
Квантты химия пәнінің негізгі мақсаты – ол әртүрлі
Квантты химияның теориялық мәселелерін бекітуде молекулалардың электрондық құрылысын
Зерттеу жұмыстарын орындау барысында квантты химиялық әдістерді қолданып,
Есептеулерден молекуланың геометриясы (байланыс ұзындықтары, байланыс аралық бұрыштар,
Молекулалық орбитальдардың энергиялары заттардың молекулалық спектрлерін зерттеуде қолданылады.
Химиялық мәселелерді шешуде шегаралық молекулалық орбитальдардың маңызы өте
Қосылыстардың физикалық-химиялық қасиеттері олардың электрондық құрылысымен анықталады.
Біз бұл жұмысымызда фенол молекуласының электрондық құрылысын МПДП
Жұмыс екі бөлімнен тұрады. Бірінші бөлімінде фенолдың физикалық-химиялық
Жұмыстың екінші бөлімінде негізінен фенол молекуласының электрондық құрылысының
Зерттеу жұмысы қорытындыланып, пайдаланылған әдебиеттер тізімі келтіріліп, жұмысқа
1. Әдебиеттік шолу
1.1. Фенолдар және олардың физикалық-химиялық қасиеттері
Фенол(бензенол)- кристалдық зат, балқу температурасы 430С, қайнау температурасы
Техникада фенол тас көмір смоласынан, сондай-ақ синтетикалық тәсілдермен
Фенол техникада көп мөлшерде пластикалық массалар O(формальдегидпен конденсация),
Физикалық қасиеттері. Фенолдар- әдетте суда қиын еритін кристалдық
Гидрокси топтардың санына қарай
Н3С
п- крезол (немесе 4-метилбензенол) (тиісті 0-және
Бір атомды фенолдар
Алу тәсілдері. Ароматик ядроға гидроксил
Сульфоқышқылдардың тұздарын сілтілермен балқыту.
С6Н5SO3Na + 2NaOH C6H5ONa +
Бұл әдіс өнеркәсіпте кеңінен
Реакциямен қатар қосалқы тотығу
ОН
OH OH
І
Алкилфенолдардың жағдайында алкил топтардың жарым-жартылай
СН3
SO3H
H3C
IV
COOH
OH
H3C
Галоген туындылардың гидролизі. Техникада кейінгі
Сl
Ядромен байланысқан хлордың қозғалтқыштығы
Бұл процестің жүруімен қатар
Бірінші заттың елеулі мөлшері
2С6Н5ОН ↔ С6Н5ОС6Н5 + Н2О
Кейінгі кездерде галогентуындылары гидролизінің
Гидроасқынтотықтардың ыдырауы. Фенол кейбір алкилбензолдардың
H
Н3С C
С6Н6
АlCl3
+ СН3 – СО – СН3
Екіншілік – бутилбензолдың гидроасқынтотығы да
Біріншілік ароматик аминдерге азотты
NH2
+ N2 + HCl
HCl
Диазотоптың гидроксилмен алмасуы. Қышқыл
5. Осы сияқты реакциялармен фенолдың
Гидроксил топтың активтеу әрекеті арқасында
ОН
ZnCl2 С2Н5
Химиялық қасиеттері. Фенолдардың реакцияға өте қабілетті гидроксил тобы
Фенолдар спирт немесе судан гөрі едәуір үлкен қышқылдық
Ar-OH + NaOH → [ArO]-Na+ +H2O
[ArO]-Na+ +CO2+H2O→ ArOH + NaHCO3
Келтірілген реакциялар спирттерден немесе карбон қышқылдарынан фенолдар
Бұл ескертулердің ядросында күшті электрофильдік тобы бар фенолдарга
: - Н
-δ
-δ
1,053
-δ
А
1. Темір фелоляттарының комплекстік сипаты
2. Фенолдарға, әсіресе мыс ұнтағының
С6Н5ОNa + C2H2Br → NaBr + C6H5OC2H5
фенетол
(этилфенилэфирі)
С6Н5ОН + СН2N2 → C6H5OCH3 + N2
анизол
Фенолдардың эфирлері - тұрақты заттар.
3. Фенол этилен тотығымен конденцасияланып,
O
ОН + n ( CH2 – CH2)
→[O – CH2 – CH2 - ]n-1 OH
Мұндай эфирлерге, әсіресе егер фенол
С8Н17 – С6Н4 – О – СН2 –
4.
O
║
ОН
Br
→
HC CH
Br
OH
NO2 O2N
OH
O2N
OH
NO2
NO2
1.2. Нитрофенол негіздегі суда еритін
Бөлімде фенол және оның түрлі орын басқан туындылары
Әрине, полимерлердің суды тазарту қабілеті, олардың электрондық құрылысына,
Квантты химияда қатты дененің электрондық қасиеттерін кластар арқылы
Біздің бұл жұмысымызда синтезделген полимерлердің моделі есебінде орто-
ППДП/2 тәсілімен /4/ есептелген негізгі квантты химиялық шамалар
1-кестеде келтірілген. Кестеде берілген жуықтаудағы орто- нитрофенол, пара-
1-кесте. Орто-, пара- нитрофенол молекулаларының есептелген негізгі нәтижелері
Есептелген шамалар Орто- нитрофенол Пара-нитрофенол
Ет (эВ) -3085.3285 -3085.7368
μ(D) 3.83(3.10) 5.04 (5.05)
ЕЖТМО -13.10 -12.90
ЕТБМО(эВ) 2.43 1.32
qc(е) 0.194 0.209
q0(е) -0.216 -0.230
qн 0.153 0.144
qN 0. 490 0.479
qo(N) -0.332 -0. 340
Ескерту, жақша ішінде дипольдық моменттің эксперименттік мәндері берілген.
Молекулалардың басқа атомдарындағы заряд шамалары елеусіз аз болғандықтан
Есептеудің нәтижесінде алынған мәліметтерді қарастырылған модельдердің әр түрлі
Кестеден пара-нитрофенол молекуласы орто-нитрофенолдан 0,41 эВ=39,4 кДж/моль шамасына
Кестеде көрсетілген атомдардағы заряд шамаларына қарай, суда кездесетін
Қарастырылып отырған молекулалардың есептелген дипольдық моменттерінің шамалары, тәжірибелік
Молекулалардың электрлік дипольдық моментінің шамасы молекула аралық өзара
1-кестеде суда еритін полимерлердің модельдері орто- және пара-нитрофенол
2-кесте
Орто- және пара-нитрофенол молекулаларының молекулалық орбитальдарының (МО) энергиялары
N
MO Ej.эВ N
MO Ej.эВ
О-НФ П-НФ
о-НФ п-НФ
1 -53,28 -54,16 15 -26,18 27,22
2 -51,14 -52,15 16 -24,13 -26,16
3 -49,15 -50,17 17 -23,15 -25,32
4 -47,16 -48,11 18 -20,11 -23,58
5 -45,11 -47,16 19 -19,17 -20,75
6 -42,19 -44,18 20 17,12 -16,18
7 -40,14 -42,15 21 -15,30 -15,23
8 -39,12 -40,13 22 -14,92 -14,94
9 -37,15 -38,18 23 -14,79 -14,29
10 -35,318 -36,19 24 -13,48 -13,63
11 -33,15 -34,14 25 -13,19 -13,33
12 -32,16 -33,17 26 -13,10 -12,80
13 -30,12 -32,19 27 2,43 1,32
14 -28,40 -29,19 28 2,44 3,02
Квантты химиялық есептеулерде ең жоғарғы толған молекулалық
Қарастырылған модельдерде пара- нитрофенол молекуласының ең ТБМО-ы орто-нитрофенол
Синтезделген полимерлердің модельдері ретінде алынған орто-, пара-нитрофенол молекулаларының
1.3. Нитрофенол негіздегі суда еритін полимерлердің су
молекуласымен өзара әрекеттесуін есептеу
Осы бағытта атқарылатын жұмыстардың алғашқы сатысы ретінде орто-,
Суретте су молекулаларының орто-, пара- нитрофенол молекулаларының гидроксил
Әрекеттесу нәтижесінде оптимизацияланып табылған rOH,,,О арақашықтығы 0,247-0,256 нм
Орто-, пара-нитрофенол және су молекулаларыньщ өзара әрекеттесу модельдері
Х
1-сурет
Сонымен, орто-, пара- нитрофенол негізіндегі синтезделген суда еритін
Алдағы зерттеу жұмыстары молекулалық модельдерді кеңейтіп жетілдіру бағытында
Есептеу нәтижелерін талдай келіп келесі қорытындылар жасадық.
1. Суда еритін нитрофенол негіздегі полимерлер орто- және
2. Модельдердің электрондық құрылысы жартылай эмпирикалық квантты
3. Суда еритін полимерлердің модельдерінің су молекуласымен өзара
4. Су молекуласының орто- нитрофенол молекуласының гидроксил
1.4. Квантты химияның есептеу әдістері.
Дьюар Мишель (1918 ж.-)- американдық көрнекті
Попл Джон (1925 ж.- ) – американдық
Квантты химия есептеу әдістерінің теориялық негіздерімен, жуықтау және
Квантты химияның есептеу мүмкіншілігі молекулалық орбитальдар әдісіне немесе
Молекулалық орбитальдар атомдық орбитальдардың сызықтық комбинациясы (МО
Хартри-Фок әдісінің негізгі кемшілігі электрондардың кулондық корреляциясын есепке
Квантты химиялық есептеу әдістерін дұрыс қолдана білген жағдайда
Жартылай эмпирикалық квантты химиялық есептеу әдістерін пайдаланып зерттелетін
І. Молекуланың толқындық функциялар жиынын және меншікті мәндерін
2. Атомдардағы зарядтар немеее электрон тығыздығы.
З. Молекуланың геометриясын (байланыс ұзындықгары, байланыс аралық бұрыштар).
4. Егер полярлы молекула болса, онда оның дипольдық
5. Квантты химиялық есептеулердің ең бір артықшылығы реакциялардың
б. Квантты химия әдістері реакция механизмін тағайындауға мүмкіншіліктер
7. Адсорбциялық комплекстердің электрондық құрылысын зерттеуге, адсорбцияның табиғатын
Химия үшін маңызды болып, ЖТМО және ТБМО
1.4.1. МЧПДП/3 ( MINDO/3) әдісі
Жартылай эмпирикалық квантты химиялық МЧПДП/3 әбісін (модифицированный метод
Квантты химиялық МЧПДП/3 әдісіне дейін қолданылып келген МЧПДП/2
Дьюар және оның әріптестері [4] жаңа параметрлер қолданып
МЧПДП/3 тәсілінде резонанстық интегралды есептеуге келесі тендеу алынды:
мұндағы, -А және В атомдар жұбын
Дьюар келесі сан мәндерін алды :
=0,36862, =0,34104 =
SKl -атомдық орбитальдардың қабысу интегралдары, (ПИ)1 және (ПИ)К
Слейте -Ценер ережелері бойынша бұрын бұл мәндер 1,625
МЧПДП/3 есептеу тәсілімен есептелген шамаларды және олардың тәжірибелік
МЧПДП ∕ 3а әдісімен есептелген гетероатомды молекулалардың
Қосылыс ∆Нобр,
град
есептеу эксп. Моле-
кула есептеу эксп. Моле-
Этиламин
Пиридин
Анилин
Метанол
Формаль-дегид
Ацетон
Дифторметан
Дихлор-
бензол
Этантиол
Метилди-
сульфид
-14,8
34,1
17,9
-50,1
-25,5
-53,2
-106,0
12,8
-21,2
-6,3
-11,3
34,6
20,7
-48,1
-25,9
-51,9
-107,2
5,3±0,3
С2 – Н
С – С
С – N
С – Н
С1 – Н
С2 – Н
С – Н
С1 – С2
С2 – С3 С – N
С1 – С2
С2 – С3
С3 – С4
С – С
С – N
С – Н
С – О
О – Н
С – Н
С = O
С – Н
С – С
С = O
С – Н
С – F
С1 – С2
С2 – С3
C – Cl
C – S
H – S
C – S
S – S
1,110
1,507
1,425
1,031
1,114
1,105
1,107
1,407
1,406
1,335
1,426
1,398
1,402
1,409
1,394
1,122
1,338
0,950
1,119
1,180
1,111
1,505
1,208
1,100
1,337
1,405
1,409
1,764
1,749
1,352
1,742
2,087
1,540
1,470
1,084
1,081
1,077
1,395
1,394
1,340
1,392
1,431
1,095
1,428
0,960
1,120
1,210
1,086
1,515
1,215
1,093
1,360
1,37
1,39
1,74
1,810
1,780
2,040
НОС
НСО
НСО
СОС
НСС
НСН
FCF
HSC
CSS
HCS
109.0
123.4
125.9
121.3
112.8
114.4
104.8
105.1
110.7
111.3
109
115
121.0
121.7
110.1
112.5
105
МЧПДП ∕ 3а әдісімен есептелген молекулалардың
Қосылыс ∆Нобр,
ккал ∕ моль Байланыс ұзындығы ,
град
есептеу эксп. Моле-
кула есептеу эксп. Моле-
Этан
транс-Бутен-2
Неопентан
транс-Бутадиен
Аллен
Ацетилен
Циклопентан
Циклопентадиен
Циклогексан (кон-
формация кресло)
Метилциклогексан
(экваториальная
конформация)
Кубан
Бензол
Толуол
-19,8
-6,3
-14,6
31,9
42,0
57,8
-27,9
41,7
-36,6
-34,0
139,8
28,8
23,5
-20,2
-3,0
-40,3
26,1
45,9
54,3
-18,4
39,4
-29,5
-37,0
148,7
19,8
12,0
C−H C−С
С1–С2
С–Н
С – С
С–Н
С1–С2
С2–С3
С–Н С–С
С–Н С–С
С–С
С1–Н
С2–Н
С3–Н
С1–С2
С2–С3
С3–С4
С–Н
С–С
С–Н
С–С
С – Н
С – Н
С – С
С1 – С2
С1 – С7
1,108
1,486
1,111
1,103 1,464
1,110
1,537
1,099
1,330
1,464
1,099
1,311
1,076
1,191
1,111
1,522
1,116
1,103
1,102
1,515
1,352
1,492
1,123
1,517
1,116
1,529
1,107
1,564
1,102
1,398
1,413
1,490
1,107
1,532
1,520
1,120
1,539
1,093
1,342
1,463
1,087
1,308
1,059
1,205
1,114
1,546
–
–
–
1,509
1,342
1,469
1,119
1,528
1,116
1,527
–
1,551
1,084
1,397
1,392
1,51
ССН
ССС
НС1С2
НС2С3
ССС
НСС
С2С3С4
С2С1С5
СССС
С2С1С5
С2С1С7
112,8
129,6
114,3
117,9
131,0
118,4
109,2
103,6
62,7
115,8
111,2
111,1
123
123,6
118,2
109,4
102,8
55,9
111,3
110,1
1.4.2. МПДП (MNDO) әдісі
ППДП/2, МЧПДП/3 және МПДП жартылай эмпирикалық әдістерді М.Дьюар
МПДП әдісінің МЧПДП/3-тің алдындағы негізгі артықшылығы біріншісінде тек
Зерттеу жұмысының келесі бөлімдерінде квантты химиялық әдістерді пайдаланып
2. Фенол молекуласының электрондық құрылысын есептеу.
2.1. Фенол молекуласының есептелген негізгі нәтижелері
Фенол және оның метил орынбасқан туындылары фенопласт, хлор
Молекулалардың физикалық жөне химиялық қасиеттері олардың электрондық кұрылыстарымен
Біз авторлардың [43] фенол молекуласының электрондық құрылысын жартылай
6-кесте. Фенол молекуласының есептелген негізгі нәтижелері.
Есептелген шамалар Әдістер
МЧПДП/3 МПДП
∆Hf (ккал/моль) -29,21 -26,67
(Д) 1,39 1,17
qC1(e-) 0,394 0,106
q0(e-) -0,445 -0,247
qH (е-) 0,247 0,192
ЕЖТМО(эВ) -8,48 -8,91
ЕТБМО (эВ) 1,16 0,23
Екі әдіспен алынған нәтижелерді өзара салыстырғанда олардың бір-бірімен
әртүрлілігімен түсіндіруге болады.
Атомдардағы зарядтардың таралуы және дипольдық моменттің шамаларын салыстырғанда
Квантты химиялық есептеу жұмыстарында қарама-қарсы таңбамен алынған ЖТМО
Молекуланың тотықсыздану қабілетін сипаттайтын квантты
химиялық шама-ТБМО энергиясы болып есептеледі және ол молекуланың
электрон тартқыштығымен салыстырылады. Фенол молекуласының ТБМО
энергиясының шамасы МЧПДП/3 әдісімен есептелгенде 1,16 эВ екендігі
Молекуланың реакцияларға қабілеттігін бағалау үшін шекаралық МО-лардың құрылымын
(ЖТМО) =0,46 (2рх С1) + 0,36 (2рх С2)
(ТБМО) = 0,48(2рх С2) - 0,48(2рх С3) -
Фенол молекуласының ТБМО құрамын талдаулар оның С2 —С4
Ең жоғарғы толған молекулалық
2.2. Фенол молекуласының басқа реагенттермен өзара әрекеттесуін
модельдеу және есептеу
Фенол молекуласының барлық түрленулері протондонорлы және протонакцепторлы реагентпен
нәтижесінде және осындай қасиеттері бар беттік құрылымдағы орталықтармен
Фенол молекуласының протонакцепторлы орталықпен әрекетесуінің шекті жағдайында протон
Фенол молекуласының протондонорлы реагенттермен немесе беттің протондонорлы орталықтарымен
Сонымен, молекулалардың электрондық құрылысын есептеулер олардың химиялық реакциялар
2.3. Фенолды гидрлеу реакциясының өнімдерінің электрондық құрылысын есептеу
Фенолды гидрлеу нәтижесінде циклогексанон және циклогексанол алуға болады.
С6Н5 ОН + 2Н2 ↔
С6 Н10 О + Н2 ↔
Келесі жұмыстарда Ni катализаторларын қолданған кезде реакция өнімі
Біздің бұл жұмысымызда фенол молекуласын гидрлеу нәтижесінде түзілетін
Циклогексанон молекуласының осы жуықтаудағы толық энергиясы
7-кесте. Циклогексанон молекуласының MO деңгейлері.
MO реті Ej (эВ) MO реті Еj(эВ)
1 -38,15 12 -14,43
2 -32,55 13 -12,97
3 -30,91 14 -12,86
4 -27,29 15 -12,39
5 -23,00 16 -12,09
6 -21,30 17 -11,55
7 -18,15 18 -11,24
8 -16,20 19 -10,98
9 -15,56 20 -9,55
10 -15,24 21 1,11
11 -14,80 22 1,78
Фенол молекуласынан циклогексанонға өткен кезде циклогексанон молекуласының ЖТМО
Циклогексанон молекуласының ЖТМО және ТБМО толқындық функцияларын келтірейік:
ЖТМО =-0,324 (2рz С4) +0,600(2рz О).
ТБМО = 0,673 (2рхС4 ) - 0,459(2рх О).
Циклогексанон молекуласының қарастырылған молекулалық
орбитальдары π* - босаңдататын сипатта екендігі көрінеді және
Есептеу нәтижелерін фенол молекуласының қатысуымен жүретін химиялық реакцияларды
Қорытынды
Фенол молекуласының электрондық құрылысын жартылай эмпирикалық квантты
1. Фенол молекуласының электрондық құрылысы МЧПДП/3 және МПДП
2. Есептеу нәтижелері экспериментальдық мәліметтермен салыстырылды.
3. Фенол молекуласының иондау энергиясы және дипольдық моментінің
4. Фенол молекуласының ең ЖТМО және ең ТБМО
5. Фенол молекуласының әр түрлі реагенттермен өзара әрекеттесуі
6. Фенолдың гидрлеу өнімі циклогексанонның электрондық құрылысы есептелді.
Зерттеу жұмысының нәтижелерін фенол молекуласының қатысуымен жүретін химиялық
Қосымша 1. Фенол молекуласының электрондық
құрылысының нәтижелері
** MINDO/3 **
**Фенол МЧПДП/3**
Меншікті мәндер және меншікті векторлар
МО реті
-38.47615 -29.50228 -29.50147 -21.19580
1 .38208
2 .00000
3 -.11664
4 -.00004
5 .38205
6 .00000
7 -.05835
8 .10106
9 .38186
10 .00000
11 -.05826
12 -.10103
13 .38208
14 .00000
15 .05835
16 .10099
17 .38170
18 .00000
19 .05831
20 -.10099
21 .38186
22 .00000
23 .11662
24 -.00006
25 .08479
26 .08476
27 .08474
28 .08479
29 .08473
30 .08474
МО реті
-12.81808 -10.41645 -10.41296 -9.17999
1 .00064
2 .00000
3 -.00323
4 -.40774
5 .00000
6 .00000
7 .35450
8 .20467
9 .00065
10 .00000
11 -.35457
12 .20126
13 -.00064
14 .00000
15 -.35473
16 .20107
17 .00000
18 .00000
19 .35438
20 .20460
21 -.00065
22 .00000
23 -.00299
24 -.40769
25 -.00281
26 .00000
27 -.00256
28 .00281
29 .00000
30 .00256
Түзілу жылуы
Толық энергия
Электрондық энергия -3165.16874 EV
Ядролық энергия
Атомдардағы зарядтар
ATOM NO. CHARGE
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Дипольдық момент
POINT-CHARGE .00000
HYBRID
SUM
**фенол МЧПДП/3**
Атомаралық арақашықтық (ангстрем)
1
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------
1 .00000
2 1.00000
3 1.72568
4 1.72610
5 1.72607
6 1.72568
7 1.72646
8 1.72607
9 2.70367
10 2.70417
11 2.70398
12 2.70367
13 2.70409
14 2.70398
**фенол МЧПДП/3**
Түзілу жылуы
Иондау энергиясы ----
Дипольдық момент ----
Декарт координаталары
6 1.0000000
6 1.0000000
6 1.0000000
6 1.0000000
6 1.0000000
6 1.0000000
1 1.0000000
1 1.0000000
1 1.0000000
1 1.0000000
1 1.0000000
1 1.0000000
SCF CALCULATIONS = 30...
Қосымша -2
Жұмыстағы негізгі қысқартулар
АО – атомдық орбиталь.
МО – молекулалық орбиталь.
ТБМО – төменгі бос молекулалық орбиталь.
ЖТМО – жоғарғы толған молекулалық орбиталь.
ППДП – полное пренебережение дифференциальным перекрыванием.
МПДП – модифицированный метод пренебережения двухатомным дифференциальным перекрыванием.
МЧПДП - модифицированный метод частичного пренебережения дифференциальным перекрыванием.
КӨӘ - конфигурациялық өзара әрекеттесу.
МОХ – метод орбиталей Хюккеля.
Пайдаланылған әдебиеттер
Мелешина А.М. Курс квантовой механики для химиков. Воронеж;
Блохинцев Д.И. Основы квантовой механики. М.; Наука, 1982.
Фларри Р. Квантовая химия. М.; Мир, 1985.
Заградник Р., Полак Р. Основы квантовой химии. М.;
Маррел Д., Кеттл С., Теддер Д. Химическая связь.
Минкин В.И., Симкин В.Я., Миняев Р.М. Теория строения
Яцимирский К.Б., Яцимирский В.К. Химическая связь. Киев; Выщая
Кларк Т. Компьютерная химия. М.; Мир, 1990.
9. М. Дьюар. Теория молекулярных орбиталей в органической
10. В.А. Губанов, В.П. Жуков, А.О. Литинский. Полуэмпирические
11. Pople J.A., Beveridge D.L. Approximate Molecular Orbital
12. Квантовохимические методы расчета молекул. Под ред. Ю.А.Устынюка.-
13. Полуэмпирические методы расчета электронной структуры. Под ред.
14. О.Я. Нейланд. Органическая химия.- М.: Высшая школа.1990.
15. Ю.Органическая электрохимия. Под ред. М. Бейзера и
16. А.П. Томилов, М.Я. Фиошин К.А. Смирнов. Электрохимический
17. Н.С. Простаков, Л.А. Гайворонская. Успехи химии. 1976.
18. В.Д. Безуглый. Полярография в химии и
М.: Химия,1989.
19. В.А. Тихомиров, Э.Д. Герман. Электрохимия. т. 27,10,с.1295-1300.1991.
20. A.C. Мендкович А.И. Русаков, В.П. Гультяй. Изв.
химическ. 1, с. 225, 1986.
21. Г.Д. Любарский, М.М. Стрелец. Хим. пром. 1967,
22. Mikheikin I.D., Abronin I.A., Zhidomirov G.M., Kasansky
23. Гиллеспи P. Геометрия молекул.- М.: Мир, 1975,
24. Лыгина И.А., Лыгин В.И. Квантовохимический расчет моделей
25. Справочник химика. М.: Госхимиздат, 1972,т.1,с.351.
26. Киселев А.В., Лыгин В.И. Инфракрасные спектры поверхностных
27. Моррисон С. Химическая физика поверхности твердого тела.-
28. Теория хемосорбции. Ред. Дж. Смит. М.: Мир,1983,
3
Пікірлер жүктелуде…