Алтын (Au): алынуы, физикалық және химиялық қасиеттері, қолданылуы

 Мазмұны Элементтің табиғатта кездесуі Элементтің алыну жолдары Элементке жалпы сипаттама Элементтің қолданылуы Физикалық қасиеті Химиялық қасиеті Қорытынды Алтын Алтын (Aurum), Au – Д. И. Алтын табиғатта сап түрде кездесетін металл. Біздің елде алтын Сібірде, Оралда және Құмда шашылған аз алтынды (тоннасына 2 4Au + 8 NaCN + 2H2O Комплексті қосылыс құрамындағы алтынды мырыштың, жәрдемімен 2Na [Au(CN)2] + Zn = Na2 Бұл шыққан алтынды мырыштан тазалау үшін Алтын – жұмсақ сары түсті, соғылғыш, алтыннан ұзындығы 3,5 километр сым жасауға Алтын жұмсақ болғандықтан таза түрде емес, I Au I Алтын активтігі тіпті нашар металл, оның 3HCI + HNO3 = 2CI + Au + 2CI + NOCI = AuCI3 + HCI = H [AuCI4] Алтын селен қышқылында да (күшті тотықтырғыш) 2Au + 6H2SeO4 = Au2 (SeO4)3 Алтын ұсақ ұнтақ түрінде хлормен, 400 Алтыннан монета (ақша) жасайды (тұтынуға шығарылған Алтынның қосылыстары. Алтын қосылыстарда бір және 3AuCI = AuCI3 + 2Au 3AuCI + KCI = K [AuCI4] Бір валентті алтынның комплексті қосылыстары ауриттер 2Au2O = 4Au + O2 Алтынның үш валентті қосылыстары көбірек. Алтын Au2O мен Au2O3 оксидтерін және Алтынның (ІІІ) оксиді Au2O3 – қара Алтынның (ІІІ) гидроксиді Au(OH)3 амфотерлі зат, NaOH + Au(OH)3 = Na [Au(OH)4], Au(OH)3 + 4HCI = H [AuCI4] Au(OH)3 + 4HNO3 = H [Au(NO3)4] Аниондық комплекс түзілуінен алтынның галогениттері галогеноаураттарға NaBr + AuBr3 = Na [AuBr4] AuCI3 гидролизінде автоқышқылдар түзіледі. AuCI3 + H2O = H2 [AuOCI3] Алтынның оңайырақ алынатын қосылысы AuCI3, өзге Қорытынды Қазіргі замандағы түрлі технологияның дамуына байланысты Пайдаланылған әдебиеттер Нұрахметов Н. «Жалпы химия» Алматы. Ана Аханбаев К. «Жалпы және Анорганикалық химия» Энциклопедия 1