Модуль 2 бойынша тест сұрақтары 1. А+В С+Д химиялық реакциясы үшін КР және КС тепе – теңдік константалары арасындағы байланыс қандай, егер барлық заттар идеалды газтәріздес күйде болса? а) КР КС в) КР КС б) КР = КС г) КР КС 2. Тепе – теңдікті солға ығыстыру үшін жүйеге қалай әсер ету керек? 4НСl(г) + О2(г) 2Cl2(г) + 2Н2O(г) а) О2 концентарциясын артыру; б) Cl2 концентрациясын артыру; в) температураны жоғарлату; г) температураны төмендету керек. 3. N2 + 3Н2 2NH3, ΔН =-92 кДж реакциясы үшін температураны төмендетсе, тепе – теңдік қай бағытқа ығыстырады? а) оңға в) ығыспайды б) солға г) кері реакция бағытына 4. PCl5 РС13 + Cl2 реакция үшін қысымды артыру тепе – теңдікті қай бағытқа ығыстырады? а) оңға в) ығыспайды б) солға г) тура бағытта 5. 2SО2+О2 2SО3 ΔН°= -176кДж реакциясы үшін қандай факторларды өзгерту арқылы тепе – теңдікті оңға ығыстыруға болады? а) Т0 жоғарлату; в) қысымды кеміту; б) Т0 төмендету; г) катализатор қосу; 6. Газ фазасында өтетін СО + Н2О СО2+Н2 реакция үшін 298К - де ΔН° = - 41,2 кДж. Температураны төмендеткенде, қандай өнімдердің тепе – теңдіктегі құрамы артады? а) СО және СО2 в) СО және Н2 б) Н2О және Н2 г) СО2 және Н2 7. Кейбір реакция үшін ΔGО болса, келтірілген жағдайлардың қайсысы дұрыс: а) КР 1 б) КР 1 в) тепе – теңдік қоспасында бастапқы заттар басым; г) тепе – теңдік қоспасында реакция өнімі басым. 8. Өздігінен өтетін реакция үшін ΔS00. Температура өсуімен КР қалай өзгереді? а) артады; в) кемиді; б) анықтауға болмайды; г) өзгермейді. 9. Егер реакция жылу сіңіре ΔН0 жүрсе, температураның өсуімен КР қалай өзгередіі? а) кемиді в) өзгермейді б) артады г) қорытынды жасауға болмайды. 10. Химиялық реакция үшін ΔН=0, КР температурадан қалай тәуелді? а) артады б) тәуелсіз в) кемиді г) КР =0 11. Төмендегі қандай жағдайда химиялық реакцияның изотерма теңдеуі тепе – теңдік күйге жетеді? а) КР ПР ΔG0 в) КР =ПР ΔG=0 б) КР ПР, ΔG0 г) КР ПР ΔG0 12. Қандай функцияның стандартты мәні химиялық ынтықтылықты сипаттайды? а) Гиббс энергиясы в) энтальпия б) химиялық потенциал г)энтропия Есептер 3.26-3.50 Бастапқы заттардың концентрацияларын, қысымды, температураны жоғарлатқанда келтірілген реакциялар тепе – теңдігі қай бағытқа ығысады. № Реакциялар 26 N2 + 3H2 2NH3 + 92,3 кДж 27 N2O4 2NO2 – 56,9 кДж 28 N2 + O2 2NO – 181,0 кДж 29 2SO2 + O2 2SO3 + 176,8 кДж 30 CO2 + C 2CO – 160,5 кДж 31 2CO + O2 2CO2 + 566,9 кДж 32 2H2S 2H2 + S2 – 41,9 кДж 33 CO + 2H2 CH3OH + 113,2 кДж 34 2H2 + O2 2H2O + 464, 0 кДж 35 C + CO2 2CO – 172,5 кДж 36 S + O2 SO2 - 296,9 кДж 37 SO2 + ½ O2 SO3 + 94,3 кДж 38 C + 2N2O CO2 + 2N2 + 557,2 кДж 39 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 802,2 кДж 40 CO + H2O CO2 + H2 - 42,9 кДж 41 2Mg+ CO2 2MgO + C + 810,0 кДж 42 C2H6 + 72 O2 2CO2 + 3 H2O + 145,5 кДж 43 C + O2 CO2 + 394,0 кДж 44 C + 2H2 CH4 + 75,0 кДж 45 C2H4 + H2O C2H5OH + 45,8 кДж 46 6CO + 6H2O ( ж ) C6H12O6( тв ) + 6O2 -281,6 кДж 47 HgCl2 + 2 KBr HgBr2 + 2KCl – 16,8 кДж 48 Cu2S + O2 2Cu + SO2 + 217,0 кДж 49 MgCO3 MgO + CO2 + 273,0 кДж 50 FeO Fe + ½ O2 + 270,6 кДж